Stojí za zmínku, že staré baterie (staré 5 let) by neměly být nabíjeny ani oživovány žádnými staromódními metodami. Za prvé je to zbytečné nebo bude mít pouze krátkodobý účinek, za druhé je to nebezpečné. Jeho životnost se chýlí ke konci a bylo by moudřejší jej recyklovat.
Požadavky na nabíječku. Baterie, které nevyžadují doplňování vody, by měly být nabíjeny pouze zařízeními, která automaticky udržují nabíjecí napětí a nejlépe automaticky omezují nabíjecí proud. Samozřejmě DODRŽUJTE POLARITA PŘIPOJENÍ NABÍJEČKY A BATERIE! TO JE „PLUS“ až „PLUS“, „MINUS“ až „MINUS“! (koneckonců ne každá nabíječka má „foolproofing“)
NEZAPOMEŇTE, ŽE MÍSTNOST BY MĚLA BÝT VĚTRÁNA, protože uvolňované plyny jsou v tomto případě zdraví škodlivé a dále se uvolňuje arsin, oxid siřičitý, chlorovodík, které po smíchání s kyslíkem v určitém poměru tvoří výbušnou směs (no, pokud najednou chcete nastavit nabíjecí stanici baterií a současně nabíjet tucet baterií :))))
Náklady na pořízení automatické nabíječky nejsou opodstatněné, proto je lepší hledat, KDE ji můžete jednorázově použít. Dobrý přístroj určí stav baterie a zvolí požadovaný nabíjecí proud. Vynikající nabíječka na internetu bude stát kolem 6-8 kilorublů, například ctek.ru/podbor.php?dev_id=105. A před experimentováním nezapomeňte baterii očistit od nečistot. Nečistoty na baterii vedou proud (obcházejí nabíjecí obvod), což není vůbec dobré. A také se baterie začne víceméně nabíjet až poté, co se elektrolyt zahřeje na kladnou teplotu, takže když si baterii přinesete domů z chladu, nechte ji „usadit“ nebo zahřát, jak rozumíte lépe.
Rozdíl mezi servisovaným a neopravitelným je dostupnost zátek pro plnění elektrolytu. Vývojáři se ujistili, že to není nutné. U neservisovaného je však možné kryt sundat a dostat se ke zástrčkám. Ale zpravidla to nemá smysl. Trvá to na celý život. Ano, každá bezúdržbová baterie by měla mít po stranách otvory pro odvětrávání plynů a normalizaci tlaku.
Při nabíjení bezúdržbové baterie NEDOVOLTE, aby napětí na jejích svorkách vzrostlo na více než 15,5 V.
Pointa je zde ve fyzice procesu. Samotná baterie bude odebírat tolik proudu, kolik potřebuje k nabití. Jen za poplatek. To, co do něj natlačíte navíc, zvýšením napětí pošle většinou na elektrolýzu vody, která je v elektrolytu, a trochu víc na ohřev. To znamená, že jednoduše rozloží vodu na kyslík a vodík na vaše náklady. O destilovanou vodu není nouze. Nemůžete jej však přidat k bezúdržbové baterii. Množství elektrolytu se nevratně sníží a jeho hustota se také nevratně zvýší (voda je pryč, ale kyselina zůstává!)
Je zde ještě jedno nebezpečí – pokud je vaše baterie silně vybitá (tzv. „hluboké vybití“) a všechna kyselina se dostala do desek, NELZE ji okamžitě začít nabíjet jmenovitým nabíjecím proudem. Mezi deskami je voda a vy ji jednoduše elektrolýzujete.
Pokud se tedy baterie nabije proudem desítek ampér, během krátké doby se náboj „přilepí“ na její povrch a nedovolí elektrolytu proniknout do tloušťky desek. A v případě nabíjení nízkým proudem – pár ampérů – obnoví náboj po celé tloušťce desky. Termín “náboj” – zde poněkud formální – je povaha distribuce síranu olovnatého v tloušťce desky.
1) Stanovení nabíjecího proudu. Nabíjecí proud by neměl překročit 1/10 kapacity baterie. Pokud vás například zajímá, jak nabíjet autobaterii 12 V 55 A/h, pak určitě mějte na paměti, že nabíjecí proud by neměl přesáhnout 5,5 A. Pokud je baterie hluboce vybitá, je třeba ji nabít s malým proudem (1,5 – 2,0 A). Pokud jste si jisti, že baterie není hluboce vybitá, připojte ji k nabíječce a dodržujte polaritu (viz výše). Nabíječka (nabíječka) musí být ve vypnuté poloze. Pokud má zařízení regulátor napětí, nastavte jej na minimální napětí. Zapněte nabíječku. Nastavte nabíjecí napětí na 14,4V. Proces začal.
2) Během procesu nabíjení se proud sníží. Proces se ukončí, když je napětí na svorkách 14,4V a proud klesne na 200mA (tj. 0,2A). Při tomto napětí není možné baterii přebít nebo poškodit. Nabíjecí proud jednoduše klesne na hodnotu samovybíjecího proudu baterie.
DŮLEŽITÉ: Proud, který lze považovat za bezpečný pro baterii, je číselně roven v ampérech přibližně 1/20 její kapacity v ampérech/hodinách, to znamená, že pro baterii 55 Ah je to proud 2,75 A. Za nebezpečný lze považovat proud překračující 1/5 své kapacity v Ampér/hod, to znamená, že pro baterii 55 Ah je to proud 11A. Přísně vzato, když bude moci, ona sama „sežere“ ještě více – ale pouze v určitých režimech a ze stejných 14,4 V na jejích svorkách. Pokud ale pomocí rukojeti nabíječky toto napětí zvýšíte a přetaktujete tak, aby přes baterii procházelo 11A – bude to s největší pravděpodobností daleko od 14,4V. ZAKÁZÁNO! Jmenovitý nabíjecí proud je již půl století tradičně považován za proud rovnající se 1/10 kapacity baterie v ampérech/hod., tedy pro baterii 55 Ah je to proud 5,5A. U bezúdržbových baterií by se za hlavní charakteristiku nabíjení nemělo považovat proud, ale NAPĚTÍ. Proud pomáhá vyhodnotit proces probíhající v baterii.
3) V případě hlubokého vybití je v tomto případě nutné nabíjet akumulátor sníženým napětím (12V,13V) a zároveň je nutné zajistit, aby proud na začátku nabíjení činil nepřekračovat stejnou 1/20 jeho kapacity v ampérech/hod (v zásadě by k tomu mělo dojít automaticky, na rozdíl od situace, kdy je na svorky okamžitě přivedeno 14,4 V). Pokud je toho více, snižte napětí ještě více. Proud se bude postupně zvyšovat – to je normální. Tato kyselina vychází z hlubin desek, síran olovnatý dává přítok kyseliny, hustota elektrolytu se zvyšuje a baterie se nabíjí. Když proud stoupne na 1/10 kapacity baterie nebo i více a je to velmi dobré – když po tomto nárůstu dokonce začne klesat – můžete přejít na výše popsaný proces nabíjení, tzn. nastavte napětí na 14,4V.
Nyní pro více informací
pro ty, kteří o tom pochybují, jako „proč by se baterie, které není třeba dobíjet, měly nabíjet pouze zařízeními, která automaticky udržují nabíjecí napětí?“
Při nabíjení touto metodou (nabíjení konstantním napětím) závisí stupeň nabití baterie na konci nabíjení přímo na velikosti nabíjecího napětí, které nabíječka poskytuje. Takže například za 24 hodin nepřetržitého nabíjení při napětí 14,4 V se 12voltová baterie nabije o 75-85%, při napětí 15 V – o 85-90% a při napětí 16 V – o 95-97%. Baterii lze plně nabít během 20-24 hodin s napětím nabíječky 16,3-16,4 V. Proto v OUR případě (baterie není bezúdržbová) pro uspokojivé (90-95%) nabití moderní bezúdržbové baterie používající komerčně dostupné nabíječky zařízení s maximálním nabíjecím napětím 14,4-14,5 V budou vyžadovat více než jeden den. A úplné nabití baterie tohoto typu bude trvat déle než nabití baterie nenáročné na údržbu nebo běžné. Na začátku nabíjecího procesu proud někdy dosahuje 40-50A, a proto musí být všechny nabíječky vybaveny obvody, které omezují nabíjecí proud v rozmezí 20-25A. Doba nabíjení závisí na úrovni vybití a může trvat až TŘI dny.
Jak zjistit úroveň nabití bezúdržbové baterie a její hustotu
To je s největší pravděpodobností nemožné určit 100% přesně. Je to možné pouze s určitou mírou pravděpodobnosti, nebo přibližně. Metoda stanovení stupně nabití napětím je platná pouze pro baterie, které byly v nehybném stavu alespoň 8 hodin. Měření musí být provedeno nejdříve 8 hodin po vypnutí motoru. Pro plně nabitou baterii je hodnota 12,7 – 12,9 V při teplotě +20. +25 °C.
NENÍ POVOLENO provozovat baterie v režimu NEDOBITÉ, tzn. když je síťové napětí nižší než 13,9 V a v režimu OVERCHARGE, tzn. když je napětí na desce vyšší než 14,4 V. Kontrolujte proto úroveň nabíjecího napětí alespoň jednou za 2 měsíce.
Baterie ráda žije plně nabitá a v chladu (studená baterie má menší samovybíjení). Pokud dáte nabitou baterii na stálé dobíjení proudem rovným jejímu samovybíjecímu proudu, bude kdykoli nabitá na 100 % a z takové kratochvíle jí nic neublíží. Ale na autě je lepší mít bezúdržbovou baterii nabitou na 90 nebo 95 procent. Pak, pokud náhle dojde k přepětí v palubní síti (selhání relé regulátoru nebo něco jiného), jako kondenzátor má šanci toto přepětí „shltat“. Navíc bez větší újmy na sobě a zároveň s úsporou elektroniky, ze které by se jinak začal kouřit.
Pokud generátor a reléový regulátor vašeho vozu fungují správně, pak nikdy nebudete mít v palubní síti více než 15,1 V (napětí obvodu tepelné kompenzace reléových regulátorů lze v chladném počasí zvýšit na tuto hodnotu). Proto při péči o baterii nezapomeňte pravidelně kontrolovat generátor a regulátor relé.
A pamatujte! — Zkušenosti rostou přímo úměrně s množstvím vyřazeného zařízení.
Náhodou jsem narazil na článek s komentáři a tak mě naštvala negramotnost lidí v oblasti kyselých (v běžné řeči olověných) baterií, že jsem neodolal a rozhodl se napsat krátký článek o bateriích pro „geeky“ (být geekem, jak se ukázalo, nestačí koupit si drahý telefon). S prozkoumáním těch chyb, které mě neustále trápí a vyvolávají ve mně spravedlivou touhu je napravit.
Začněme názvem. Velmi často vídám, že tři písmena A-K-B se používají k pojmenování všeho, co lze nabíjet, absolutně jakékoli baterie. Lidé obzvláště rádi pojmenovávají lithium-iontové baterie třemi písmeny. Ve skutečnosti je AKB zkratka pro Akumulatornaya Kislotnaya Batorya. Znamená to pouze jeden typ baterie – olověnou. Z moderního hlediska tento název vyvolává určitou kognitivní disonanci, protože v současné době se význam slova „baterie“, tj. galvanický prvek, který nelze nabíjet, změnil na slovo „baterie“. A ukazuje se, že kvůli slovu „akumulatornaya“ se jedná o baterii, kterou lze nabíjet, a kvůli slovu „baterie“ je to jakoby baterie, kterou nelze nabíjet. Ve skutečnosti je baterie jen řetězec galvanických článků a má pouze společný kořen se slovem „baterie“.
Dále se přesuňme k některým mýtům, konkrétně k hlavnímu mýtu – autobaterie se od baterie UPS významně liší. A proto je nelze použít na obou místech.
Z chemického hlediska je každá baterie naprosto identickéJak jsou uspořádány? Velmi stručně – pokud je baterie nabitá, pak je jednou elektrodou olověná mřížka s nanesenou pastou z PbO.2, druhá – stejná mřížka s pastou z houbovité olovnaté hmoty. Elektrolytem je roztok kyseliny sírové. Během vybíjení PbO2 se redukuje a reaguje s kyselinou sírovou za vzniku PbSO44Olovo na druhé elektrodě oxiduje a opět tvoří PbSO4.4Na konci vybíjení máme obě mřížkové desky naplněné (víceméně) síranem olovnatým. Při nabíjení baterie dochází k elektrolýze a ze síranu olovnatého se opět tvoří oxid olovnatý a kovové olovo. Samozřejmě je zde třeba zdůraznit, že elektrody nejsou stejné a jejich polarita by se neměla zaměňovat, protože ve fázi výroby se do povlaku elektrod zavádějí vhodné přísady, které zlepšují jejich výkonnostní vlastnosti. V tomto případě jsou přísady, které jsou užitečné pro jednu elektrodu, škodlivé pro druhou. Ve velmi starých dobách, někde na začátku minulého století, bylo v podmínkách jednoduchých baterií pravděpodobně přípustné omylem nebo z nějakého důvodu obrátit polaritu baterie a fungovalo to ještě nějakou dobu poté. Pochybuji, že je to přípustné i nyní.
V 12V baterii je 6 takových článků, v 6V baterii 3 atd. Mnozí jsou zmateni hodnotou napětí na bateriích. Navíc hodnotami jmenovitého, nabíjecího a vybíjecího napětí. Jednak se baterie označují jako 12V (a myslím i 6V, 24V, občas se setkáváme i se 4V), ale na pouzdře stejných baterií pro UPS výrobce uvádí napětí vyšší než 13.5V.
Zde vidíme, že v nuceném režimu napětí nabít Může to být až 15 V.
Křivka napětí na baterii vše vysvětlí:
Vlevo vidíme napětí pro baterii s 12 články (nominální 24 V), 6 články (nominální 12 V) a, co je nejužitečnější, pro jeden článek. Jsou zde také vyznačeny oblasti nežádoucího napětí během vybíjení/nabíjení. Z křivky můžeme vyvodit následující závěry:
1 Napětí 12 V, 24 V atd. je nominální a ukazuje pouze počet galvanických článků (dělením dvěma) v baterii. Toto je pouze název pro lepší orientaci.
2 Napětí během nabíjení může dosáhnout 2.5 V/článek, což u 12V baterie odpovídá 15 V.
3 Napětí nabité baterie se považuje za přijatelné při hodnotě 2.1–2.2 V/článek, což pro 12V baterii odpovídá 12.6–13.2 V.
Teoreticky lze baterii nabíjet na 2.4 V/článek nebo i o něco vyšší, nicméně takové nabíjení bude mít negativní vliv jak na stav elektrod, tak na koncentraci elektrolytu. Jednou, před sešrotováním, jsem bez problémů nabil 12V baterii na napětí asi 14.5 V (přesnou hodnotu si nepamatuji).
Takže autor článku, kterým jsem začal, usoudil, že nabíjecí napětí autobaterie a baterie UPS se liší. To není pravda, mají stejný typ elektrod a stejnou koncentraci kyseliny sírové v elektrolytu (která byla experimentálně zvolena již dávno tak, aby poskytovala maximální napětí a minimální samovybíjení). Co se ale děje v baterii, proč ji nelze nabíjet příliš vysokým napětím?
Proč je potřeba doplňovat vodu do autobaterie, ale ne do baterie UPS? Tyto otázky nám umožňují plynule přejít k oblasti napětí rozkladu vody. Jak jsem psal výše, při nabíjení baterie dochází k elektrolýze. Ne veškerý proud se však vynakládá na přeměnu PbSO4.4 v PbO2 a Pb. Část proudu bude nevyhnutelně vynaložena na rozklad vody, která tvoří významnou část elektrolytu:
Teoretický výpočet udává pro tuto reakci hodnotu napětí asi 1.2 V. Dovolte mi připomenout, že napětí na článku během nabíjení je zjevně vyšší než 2 V. Naštěstí se voda začíná aktivně rozkládat až nad 2 V a v průmyslu se pro získání vodíku a kyslíku z ní proces provádí při 2.1-2.6 V (při zvýšené teplotě). Ať je to jakkoli, zde docházíme k závěru, že na konci procesu nabíjení baterie bude nevyhnutelně Dochází k procesu rozkladu vody na prvky v elektrolytu. Vzniklý kyslík a vodík se jednoduše odpaří z reakční sféry. Kolují o nich následující mýty:
1. Vodík je extrémně výbušný! Přebijte baterii a přinejmenším přijdete o místo, kde byl!
Ve skutečnosti je množství vodíku uvolněného během elektrolýzy zanedbatelné ve srovnání s objemem místnosti. Vodík exploduje při koncentraci 4 % ve vzduchu. Pokud budeme předpokládat, že elektrolýza probíhá v místnosti o rozměrech 3 * 3 * 3 metry neboli 27 metrů krychlových, pak budeme muset místnost naplnit 27 * 0.04 = 1.1 metru krychlového vodíku. K získání tohoto množství H2 by bylo nutné zcela rozložit asi 49 molů vody neboli 884 gramů. Pokud někdo elektrolýzu pozoroval, pak pochopí, kolik to je. Nebo zkusme přejít k času. Při standardním nabíjecím proudu pro velké baterie 6 A udává Faradayova rovnice čas potřebný k získání tohoto množství vodíku až 437 hodin neboli 18.2 dne. Abyste naplnili místnost vodíkem do explozivní koncentrace, musíte na nabíjení zapomenout na 2 a půl týdne! Ale i kdyby se to stalo, koncentrace kyseliny sírové se bude jednoduše zvyšovat, dokud její roztok nezíská příliš vysoký odpor pro ubohých 12 V nabíjení a síla proudu se stane nevýznamnou. A vodík se jednoduše odpaří.
Velmi zřídka dochází k explozím přímo v krytech velkých baterií, protože uvolněný vodík z nějakého důvodu nemůže opustit uzavřený prostor. Ale ani v tomto případě se nic hrozného neděje – nejčastěji exploze stačí jen k malé deformaci horní části krytu, ale ne k přetržení vývodových spojů. A baterie může i po takovém poškození pokračovat v provozu.
2. Během elektrolýzy může vznikat sirovodík, který je smrtelně jedovatý a neméně výbušný než vodík!
Není to náš mýtus, na tento mýtus jsem se pravidelně setkával v anglicky psaných příspěvcích. Teoreticky je samozřejmě možné aplikovat tak vysoké napětí a tím vytvořit tak vysoký proud, že proces redukce síranových iontů začne na katodě. Napětí k tomu bude dostatečné a redukční produkty nebudou mít čas difundovat dále od elektrody a redukce bude pokračovat. Ale nabíjení v rozmezí tuctu nebo tří voltů a s proudovým limitem 6 A je toho sotva schopné. Jednou jsem pozoroval proces redukce síranových iontů na SOXNUMX.2Ano, je to možné; spolužáci během experimentu udělali omylem něco špatně. Ale to je velmi vzácné, protože koncentrace kyseliny sírové tam byla výrazně vyšší než ta, která se používá v bateriích, konstrukce a materiál elektrod byly jiné a napětí a proud byly samozřejmě přemrštěné. A TAK. 2 ne H2S.
3. Během elektrolýzy se arsen a antimon z mřížkového materiálu redukují na toxický arsin a stibin!
Mřížky skutečně obsahují relativně mnoho antimonu, v moderních mřížkách pravděpodobně vůbec není arsen. Když je baterie v provozu, mřížka, na které dochází k redukci, tj. katoda, nemůže být zničena. I kdyby se stibin nějakým způsobem uvolnil, okamžitě by reagoval s PbSO4 a redukoval by ho na kov.
Nicméně zde existují určité praktické problémy. Plynný vodík a kyslík plechovka s sebou unášejí kapky elektrolytu a vytvářejí aerosol kyseliny sírové. Aerosol kyseliny sírové, i když koncentrovaný, není pro člověka nebezpečný a pouze způsobuje kašel. Kyselina sírová je však noční můrou pro látky a papír. I malé množství kyseliny sírové se dostane na oblečení a určitě se tam objeví díry nebo se látka na tomto místě roztrhne. Za pár týdnů, pokud je kyseliny hodně, tak za měsíc, ale oblečení shnije.
Takže z hlediska domácnosti není třeba se obávat emisí plynů, nebo ano, ale je třeba se zaměřit konkrétně na aerosol kyseliny sírové.
Takže voda se začala rozkládat na vodík a kyslík, v elektrolytu je jí čím dál méně, co bude dál? Pokud se jedná o baterii, ve které je elektrolyt jednoduše nalit ve formě kapalné vrstvy, pak se samovybíjení začne zvyšovat v důsledku zvýšení koncentrace kyseliny sírové. Je zajímavé, že to bude doprovázeno mírným zvýšením napětí (zvyšuje se koncentrace kyseliny) na článku. Proto by majitelé automobilů měli neustále sledovat koncentraci kyseliny sírové ve svých bateriích (pomocí hustoměru) a doplňovat tam vodu. Postup doplňování vody je nezbytná součást servisního procesu jakoukoli baterii. S výjimkou jednoho typu, o kterém si teď povíme.
Mít baterii s vrstvou kapaliny, která je žíravá pro kovy, je jistě nepraktické, a proto se pokusy o přímé odstranění kapaliny provádějí již dlouho, téměř od první poloviny 20. století. Mimochodem, vrstva kyseliny sírové se nerozstřikuje kolem elektrod. Ve skutečnosti je dobře rozložena mezi elektrodami a separátory, které je obklopují, a to i u levných modelů. První možností tedy bylo použití skelných vláken. Stačí elektrody jednoduše obklopit skelnými vlákny impregnovanými kyselinou sírovou a většina problémů bude vyřešena. Tento typ baterie se nazývá AGM (absorpční skleněná rohož) a takových baterií pro UPS je drtivá většina. Ačkoli jsou takové baterie malého tvaru často pozicionovány jako ty, které lze použít v jakékoli poloze, nelze s tím zcela souhlasit. Otevření víka standardní levné AGM baterie ukazuje, že tam nejsou žádné speciální kryty, a proto pouze kapilární síly brání úniku elektrolytu. Jsem si téměř jistý, že pokud AGM baterii provozujete vzhůru nohama, po pouhém jednom nabití z ní pod tlakem plynu vyteče kyselina sírová.
Druhý běžný typ je zajímavější, jedná se o tzv. gelové baterie. A ty se získávají díky následujícímu. Pokud se rozpustné křemičitany okyselí, uvolní se kyselina křemičitá:
Pokud je počáteční roztok křemičitanu nekvalitní, pak se kyselina křemičitá uvolní jako sklovitá hmota, ale pokud je dostatečně čistý, pak se kyselina křemičitá vysráží jako krásný kus homogenního průsvitného gelu. To je základ metody získávání gelových baterií – pouhé přidání křemičitanů do elektrolytu způsobí jeho ztuhnutí na gelovitou hmotu. Z něj tedy už nic nevytéká a baterii lze skutečně použít v jakékoli poloze. Samotný proces tvorby gelu nezvyšuje kapacitu baterie ani nezlepšuje její kvalitu, nicméně výrobci jej používají při výrobě nejkvalitnějších modelů, a proto jsou tyto baterie vysoce kvalitní a mají vyšší kapacitu. Zajímavé je, že v obou případech je nosičem elektrolytu SiO2 v té či oné formě.
Oba typy baterií jsou sloučeny do slavného typu VRLA – ventilem regulované olověné baterie, které se používají v UPS. Formálně jsou považovány za bezúdržbové a lze je používat v jakékoli poloze, ale to není úplně pravda. Navíc se mnozí již setkali s jevem, kdy doslova několik ml vody oživí zdánlivě mrtvou baterii z UPS. Děje se to proto, že tyto baterie nejsou vůbec pojištěny proti elektrolýze vody v elektrolytu, a tedy vysychání. Všechno se děje přesně stejně jako u velkých baterií. Ale nejdražší a nejchladnější bezúdržbové baterie obsahují katalyzátor pro rekombinaci uvolněných plynů zpět do vody a jejich pouzdro je skutečně vyrobeno absolutně utěsněné. Upozorňuji na skutečnost, že baterie AGM a GEL mohou být také skutečně utěsněné a bezúdržbové, ale nemusí jimi být a nemusí obsahovat katalyzátor pro rekombinaci kyslíku a vodíku. Pak, i přes zdánlivě pokročilou konstrukci, bude muset uživatel buď častěji kupovat nové baterie, nebo doplňovat vodu pomocí stříkačky.
Rád bych dodal pár slov k režimům vybíjení. Výrobci baterií udávají maximální povolený proud pro konkrétní model, ale je důležité si uvědomit, že baterie je jednoduše směsí chemikálií a EMF je generováno výhradně chemicky. Nejedná se o kondenzátor, který lze elektrohydraulickou analogií přirovnat k mechanické nádobě (s flexibilní membránou). Ačkoli baterie mohou produkovat velmi vysoké hodnoty proudu, ve skutečnosti se nejlépe používají při nízkých proudech, a to jak při vybíjení, tak při nabíjení. Proto UPS určené k nabíjení malých baterií při práci s velkými budou nabíjet v nejšetrnějším režimu. Nicméně po mnoho dní. Je zajímavé poznamenat, že čím vyšší je výkon UPS, tím více baterií výrobce preferuje sestavovat do série. Všechno je zde logické – malé baterie velmi špatně odolávají vysokým vybíjecím proudům.
1. Malé a velké baterie mají shodnou konstrukci.
2. U naprosté většiny baterií jakékoli velikosti je doplňování vody nezbytnou součástí běžné údržby.
3. Pouze několik drahých modelů baterií obsahuje mechanismus rekombinace plynů a lze je nazvat skutečně bezúdržbovými.
4. Samotný vodík, který se uvolňuje během nabíjení (což je ekvivalentní nepřetržitému provozu v UPS) baterie, nepředstavuje významnou hrozbu ani problém.
5. S baterií musíte pracovat velmi opatrně a opatrně se vyvarovat rozlití i těch nejmenších kapek elektrolytu, jinak přijdete o oblečení.
6. Vybíjení a nabíjení malými proudy jsou nejpreferovanějšími režimy provozu baterie.
