Při zahřívání reaguje síra s vodíkem. Vzniká jedovatý plyn s ostrým zápachem – sirovodík. Nazývá se také sirovodík, sirovodík, dihydrosulfid.
Struktura
Sirovodík je binární sloučenina síry a vodíku. Vzorec sirovodíku je H2S. Struktura molekuly je podobná struktuře molekuly vody. Síra však tvoří s vodíkem kovalentní polární vazbu, nikoli vodíkovou vazbu. To je dáno tím, že na rozdíl od atomu kyslíku má atom síry větší objem, nižší elektronegativitu a nižší hustotu náboje.
Příjem
Sirovodík je v přírodě vzácný. V malých koncentracích je součástí doprovodných, přírodních, sopečných plynů. Moře a oceány obsahují sirovodík ve velkých hloubkách. Například sirovodík se nachází v hloubce 200 metrů v Černém moři. Kromě toho se sirovodík uvolňuje při rozkladu bílkovin obsahujících síru.
V průmyslu se získává několika způsoby:
- reakce kyselin se sulfidy:
Nejčistší plyn se získává přímou reakcí vodíku a síry. Reakce probíhá při 600 °C.
Fyzikální vlastnosti
Dihydrogensulfid je bezbarvý plyn se zápachem shnilých vajec a nasládlou chutí. Je to jedovatá látka, nebezpečná ve vysokých koncentracích. Vzhledem ke své molekulární struktuře sirovodík za normálních podmínek nezkapalňuje.
Obecné fyzikální vlastnosti sirovodíku:
- špatně rozpustný ve vodě;
- vykazuje supravodivé vlastnosti při teplotě -70 °C a tlaku 150 GPa;
- hořlavý;
- rozpustný v ethanolu;
- zkapalňuje se při -60,3 °C;
- přechází do pevné látky při -85,6 °C;
- taví při -86 °C;
- varí při -60 °C;
- rozkládá se na jednoduché látky (síru a vodík) při 400 °C.
Za normálních podmínek lze připravit roztok sirovodíku (sirovodíková voda). Sirovodík však s vodou nereaguje. Na vzduchu roztok rychle oxiduje a zakalí se v důsledku uvolňování síry. Sirovodíková voda vykazuje slabé kyselé vlastnosti.
Chemické vlastnosti
Sirovodík je silné redukční činidlo. Hlavní chemické vlastnosti látky jsou popsány v tabulce.
Reakce
Rovnice
Hoří na vzduchu modrým plamenem za vzniku oxidu siřičitého. V nepřítomnosti kyslíku se tvoří síra a voda.
Oxiduje na oxid siřičitý nebo síru
Při nadbytku alkálií vznikají neutrální soli, při poměru 1:1 pak kyselé soli.
V roztoku se postupně disociuje
Vznik černé sraženiny – sulfid olovnatý
Sirovodík je toxický plyn, takže jeho použití je omezené. Většina vyrobeného sirovodíku se používá v průmyslové chemii k výrobě síry, sulfidu a kyseliny sírové.
co jsme se naučili?
Z tématu hodiny jsme se dozvěděli o struktuře, výrobě a vlastnostech sirovodíku neboli sirovodíku. Je to bezbarvý plyn s nepříjemným zápachem. Je to toxická látka. Tvoří sirovodíkovou vodu, aniž by reagoval s vodou. V reakcích vykazuje vlastnosti redukčního činidla. Reaguje s atmosférickým kyslíkem, silnými oxidačními činidly (oxidy, kyslíkatými kyselinami) a zásadami. V roztoku disociuje ve dvou stupních. Sirovodík se používá v chemickém průmyslu k výrobě derivátů.
